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根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-中心原子杂化轨道类型分子或离子的空间构型化学

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已知H2O分子的空间构型属于“V”型，又称为“折线型”：请将苯酚的球棍模型补充完整。（如图）化学

下列关于甲烷的叙述中正确的是()A．甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色C．甲烷能够化学

D．甲烷能使KMnO 4

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式．（2）NF3的分子构型为，NO3-的空间构型为，1molNO3-中含有的σ键的数目为：．化学

晶体结构与金刚石相似，其中B

问水和氢离子的空间构型!H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对,所以构型为三角锥形.请问为什么一对为孤电子对化学

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．①Ti的基态原子外围电子排布式为．②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是，BH4 化学

的作用力有___．③LiBH

已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（）A.SO3B.PCl3C.NO3-D.BCl3 化学

下列叙述正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C．CH2═CH2可用sp杂其他

道形成的s-p σ键

金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．立方烷（C8H8）的结构如图2所示．其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体数目分别是个化学

金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．立方烷（C8H8）的结构如图2所示．其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是（）化学

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