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t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条
化学
下kw B.混合液的pH=7
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( ) A. a 点表示的溶液
化学
/LB. b 点表示的溶液中
有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)×c(OH-)=10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH
化学
1 2、甲酸和乙酸都是弱酸,
a%=[溶解度/(100g+溶解度)]*100% 这个公式如何理解?在某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时,所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求出:a%=[溶解度/(100g+溶解度
其他
某温度下 标准摩尔吉布斯函数变大于零,则该反应绝不可能在该温度下发生 为什么不对
其他
化学题(关于溶解度的),帮我想一下,t℃时,将某硝酸钾溶液分成两等分,一份等温蒸发10克水,得到2克晶体,另一份等温蒸发15克水,析出晶体6克.该温度下,硝酸钾的溶解度为多少?
化学
1)将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温,或向其中加入10g硝酸钾固体均达到饱和,问该温度下硝酸钾的溶解度.2)0.3mol氨气分子所含质子数与个水分子所含质子数相等(质子
化学
质的量浓度为1mol/l.(
某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率
化学
转化率为40%D. B的转化
某温度(T℃)时,测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=.在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合.(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va:Vb=.
其他
若所得混合液的pH=10,且
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中,c(H+)=Kwmol/
化学
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