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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.在该温度下加水稀释,溶液中c(H+)c(HA)
化学
0×10-7
已知t℃时,0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11,0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109.请回答下列问题:(1)该温度下,水的离子积KW=,HA是(填“强”或“弱”)酸.(2)该温
化学
.(2)该温度下,将pH之和
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:(1).写出重水的电离方程式?.(2).该温度下,重水中的c(D+)=?,pD=?.(已知lg2=0.3)(3).0.01mol/L的NaOD溶液中,
化学
D=?.请写出计算过程和结果
一道初三溶液计算题将某固体物质溶液Mg分成两等分,一份恒温蒸发溶剂达饱和时质量减轻一半,另一份加入该固体物质达饱和时,所加晶体质量恰好为此溶液质量的四分之一,求该温度下该物质
化学
00gKNO3溶液,加热蒸发
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则第一个反应在该温度下
化学
衡常数是 A.20
某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,KW(D2O)=1.0×10-12mol2?L-2,若pD=-lg[D+],则在该温度下:(1)0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=。(2)将pD=4的DCl的重水溶
化学
水溶液,用重水稀释100倍,
对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD,pD=-lg[c(D+)],则pOD=-lg[c(OD-)].已知某温度下重水的电离D2O⇌D++OD-达到平衡时,c(D+)•c(OD-)=1×l0-15,据此,在该温度下,下列叙述
化学
DCl溶于D2O配成1L溶
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式.
②该温度下
,重水中的pD=(已知lg2=0.3).③0.01mol/L的NaO
化学
(1)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式。
②该温度下
,重水中的pD=
化学
___(已知lg2=
某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是()A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶
化学
重水溶液,用重水稀释100倍
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