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下列叙述中，不正确的是（）A．正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数B．熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发化学

变化，化学平衡也定发生移动；

（2011•西安模拟）一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）催化剂.=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2molX和8molY，达化学

分数为w%．（1）写出该反应

一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）催化剂.=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY 化学

质的量为8.4mol，X的体

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的化学

＞45° B．若再加入

异常值-格拉布斯准则α取值n=6,数据0.82,0.78,0.80,0.91,0.79,0.76,可疑值0.91,代入公式得1.89＞G(0.05,6)=1.82,但是1.89＜G（0.01,6）=1.944,根据α分别取值0.01与0.05,那么0.91是否为异常值其他

下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O 化学

，原因是体系有自发地向混乱度

石墨转化为金刚石的自发性问题,请不要复制答案了事,之前的我都看过了石墨转化为金刚石是一个焓变＞0而熵变＜0的反应,按公式△G＝△H－T△S计算的结果是△G＞0,按照高中化学中所讲这样化学

靠吗?还是说非自发反应当改变

已知函数f(x)＝a(x2+1)+x−1x−lnx(a∈R)．（1）当a＜12时，讨论f（x）的单调性；（2）设g（x）=x2-2bx+4，当a＝13时，若对任意x1∈（0，2），存在x2∈[1，2]，使f（x1）+g（x2）≤0，求实数b的取值范其他

如图1，四边形ABCD，AEFG都是正方形，E、G分别在AB、AD边上，已知AB=4．（1）求正方形ABCD的周长；（2）将正方形AEFG绕点A逆时针旋转θ（0°＜θ＜90°）时，如图2，求证：BE=DG．（3）将正方形AEFG 其他

交DG于点H，设BH与AD的

已知函数f（x）=loga（x+1），g（x）=loga（1-x）（其中a＞0，且a≠1）（1）判断函数f（x）-g（x）的奇偶性，并予以证明；（2）求使f（x）+g（x）＜0成立的x的集合．其他

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