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常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是()A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)B.c(O
化学
- )<c(H + )<c
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是()A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C
化学
c(B+)<c(A-)+c(
硫酸铵溶液中A.0.1mol\L的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4)>c(NH4)大于c(H+)>c(OH),这个选项是错误的因为c(SO4)<c(NH4),这个是看离子所占百分比看出来的,但是按照电荷守恒的话c(SO4)+c(OH)=2c(NH4)+c(H),溶
化学
溶液显酸性啊,所以H+>OH
已知某温度下,0.1mol/LNaHCO3溶液中C(H+)<C(OH-)则下列关系一定不正确的是()A.C(Na+)=C(HCOO-)+2C(CO32-)+C(OH-)B.C(H2CO3)+C(HCOO-)+C(CO32-)=0.1mol/LC.将上述溶液稀释至0.0
其他
.01mol/L C(H+)
一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0
化学
L-1·min-1 D.10
反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)△H=-Q,生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图,方程式中的系数和Q值符合图象的是()A.a+b<cQ>0B.a+b>cQ<0C.a+b<cQ<0D.a+b=cQ>0
化学
在密闭的容器中进行如下的反应:H2(G+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是()A.T1>T2,△H>0B.T1>T2,
△H<0
化学
<T 2 ,△H>0 D.
1.lnk(k为反应速率常数)随T的变化率与T2成反比,为什么.2.在温度为T时,某化学反应的H<0,S>0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS则lnK=S/R-H/RTT增
化学
下列表述正确的是()A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同
化学
同,则浓度大小顺序:c (N
工业合成氨反应为3H2(g)+N2(g)⇋2NH3(g)
△H<0
,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是()①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂.A.
化学
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