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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA（S8分子模型如图）C．5.6g铁粉完化学

02×1023～0.3×6.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB．6.2克白磷分子中含P-P键为0.05NAC．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降化学

2.24 L氧单质所含原子数

对于反应下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时S 化学

已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：（1）H2SO4中H、S、O的原子数之比为；（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；（3）该H2SO4中氧原子数与克Na2CO3•10H2 其他

相同氧原子数；（4）取（2）

已知等比数列的前10项中，所有奇数项之和为8514，所有偶数项之和为17012，则S=a3+a6+a9+a12的值为．数学

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常化学

应的平衡常数为?答案是20.

下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在恒温下已达平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度不再变化B.P、Q、R、S的分子数比为1：1：1：1C.反应容器内P、Q、R 化学

下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在恒温下已达平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度不再变化B.P、Q、R、S的分子数比为1：1：1：1C.反应容器内P、Q、R 化学

一个等比数列前n项和为S,前n项的倒数的和为T,求这个数列的前n项之积.（用S,T及n表示）数学

若等比数列的各项均为正数,前n项和为S,前n项积为P,前n项倒数和为T,求证:P^2=(S/T)^n 数学

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