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化学常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0.5mol/LNH4Cl溶化学

中n(NH4+)与2L0.2

下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液其他

等于3，则混合溶液中粒子浓度

常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L,则此溶液有可能是(d)（2）常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L,则此溶液有可能是(ac)A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl 化学

（1）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=．（2）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与a2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶化学

液等体积混合后，溶液中各离子

常温下0.1mol/LHCOONA常温下PH为10则HCOOH的电离常数我的疑惑是:虽然HCOO根离子有水解但是在计算中可以忽略它水解掉的,可是当我计算HCOOH的水解平衡常数时HCOOH的浓度大小根本算不出来这该怎么化学

常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常化学

NH4+）>c（Cl-）>c

常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka?不要网上复制的我会追问的化学

常温下,水的离子积常数为1X10^-14,则在常温下,水电离的百分数是不要再答了我已经知道了, 化学

常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca(OH)2(s)===Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2===Ca2++OH-,若饱和石灰水的密度为1g/cm3 化学

则常温下Ca(OH)2的Ks

下列判断正确的是A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）其他

Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C.常温

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