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下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5KJ/mol,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解.2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/molB.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol则稀H2SO4溶
化学
4溶液和稀Ba(OH)2溶液
已知在101kPa下,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol;稀溶液中,硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-285.8kJ/mol
化学
(g)+ O 2 (
已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8k
化学
/mol则下列反应的反应热为
化学反应过程中总是伴随着能量的变化,能量间可以相互转化.(l)己知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H).分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1.则CH4(g)+2CO2(g)═4CO(g)+2H2O(l)△H=kJ
化学
氮反应是N2(g)+O2(g
下列说法不正确的是A.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1,则a>bB.CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)
化学
283.0 kJ·mol -
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-572kJ/mol;CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
化学
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为( )A. 2
已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1;CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)的反应热是()A
化学
A. -41.1 kJ•mo
298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ?mol
化学
-1 B.H 2 O(g)=
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