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CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-12H2（g）+O 化学

2H2O（g）△H=-483

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量化学

O的燃烧热为283kJ/mo

键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol试判断：1molC（s）与0.5molO2 化学

和 ___1mol CO（

已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.13kJ⋅mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1（1）写出石墨与二氧化碳反应的热化学方程式：．（2）若反应（1）（对应的二氧化碳为1 化学

5.3J⋅mol-1⋅K-1

发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．化学

2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（）A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6kJC．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571. 化学

.6kJD．2H2（g）+O

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/molB.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC.2H2 化学

2H2（g）+O2（g）═2

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1 化学

.5kJ．moL-1③2C（

H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式化学

___．（2）一定条件下，在

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2 化学

H2+O2=2 H2O；△H

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