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关于卤族元素的下列描述中，正确的是（）A．单质都是极易溶于水B．在化合物中的最高正价都是+7价C．若X表示卤素，则卤素单质与水反应通式可表示为：X2+H2O=HXO+HXD．氢化物的稳定性化学

在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是[]A．I2+NaBr 化学

．I 2 +NaCl→NaI

下列叙述正确的是（）A．既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物B．氨气溶于水主要以NH4+、OH-形式存在C．卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华D．NO气化学

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在不太稀的溶液中，化学

）请根据下表提供的第一电离能

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．（1）溴元素在周期表中的位置为．（2）下列说法中正确的是．A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B．Cl2O5 化学

酸性强于盐酸D．F-、Cl-

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．（1）溴元素在周期表中的位置为．（2）下列说法中正确的是．A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B．Cl2O5 化学

性强于盐酸D．F-、Cl-、

氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．（1）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得化学

nF3和F2．根据以上研究写

某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．（1）①中的白色沉淀是．（2）分离化学

用离子方程式解释上述变化__

IF5与卤素单质的性质相似，下列有关IF5的叙述正确的是（）。A.IF5是由极性键形成的共价化合物B.IF5分子中各原子均满足8电子结构C.IF5有较强的还原性D.IF5与H2O的反应属于非化学

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为化学

（1）A中产生

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