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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形其他

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BCl3三角锥形D.CH4正四面体形化学

下列叙述中，正确的是（）A.P4和CO2中只含有共价键B.CCl4和NH3的立体构型都是正四面体C.BF3中各原子均达到8电子的稳定结构D.甲烷是对称的平面形结构化学

有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子．下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（）A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同化学

6.2分弱场中,八面体和四面体配合物的CFSE相等的是…………………………………（）(A)Fe2+\x05(B)Ni2+\x05(C)Mn2+\x05(D)Cu2+ 英语

下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是A．甲烷B．石墨C．晶体硅D．水晶化学

1,在四面体OABC中,OA向量=a,OB向量=b,OC向量=c,D为BC中点,E为AD终点,则OE向量=?（用a,b,c表示）2,已知A（2,3）,C（0,1）,且AB向量=2BC向量,则点B的坐标为?3,若向量a,b满足,a模=b模=1,a与b的夹角为120°,则数学

乘a+b乘b=?4,已知向量

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后化学

8′、120°、180°

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C.杂化前后化学

定为109°28′、120°

关于烃的结构问题某烃的结构简式为：CH3-CH2-CH=C(C2H5)-C≡CH ,分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,一定在同一平面的碳原子数为c,则a,b,c分化学

,4我总是算得b为4,c为5

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