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在某温度下,重水（D2O）的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下：（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水化学

25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述，正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（）①中性D2O的pD>7②在1LD2O中，化学

1mol/L的DCl的重水溶

关于大学普通化学解离平衡的题目!已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3,（1）求溶液的OH-1的浓度,PH和氨的解离度；（2）在上述溶液中加入NH4CL,使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3,求OH-1,PH和氨的解离度化学

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所化学

．A点，溶液中H2CO3和H

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-6mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1 化学

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：V 化学

混合溶液的pH=10，且a=

25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.对吗?知识点在哪里? 化学

1所谓PH就是溶液中的？数学表达式为？正常人体血液的PH值是？在医学上表示液体可用—和—，他们化学

（2009•佛山一模）10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）1020305070pH8.38.48.58.99.4（1）甲同学认为，该溶液的pH 化学

为，该溶液的pH升高的原因是

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