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（2012•青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII：2HI⇌H2+I2Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的化学

_（选填编号）．a．SO2

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)2min后，测得c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4 化学

(H 2 ) = 0.5 m

在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.HI为0.4mol 化学

C. I2为0.2mol/L

(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十I 化学

HI(g)， n(H 2

对于分解反应来说,要视反应的前后物质的计量数而定.如对2HI（g）可逆符号H2（g）+I2（g）,无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变；但为什么对2NH3（g）可逆符号N2（g）+3H2（化学

量数之和大于生成物,还是一样

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)H="26.48"KJ/mol下列判断正确的是A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件化学

g H 2 (g)通入254

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是（）（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48KJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ/mol．A．2gH2（g）通入254gI2 化学

条件下反应的反应放热为9.4

(1)将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＞0，并达平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所化学

(2)

2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系化学

建立平衡时,各种气体的分压是

Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X（HI）10.910.85 化学

0.91 0.85

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