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在反应N2+3H2=(可逆符号)=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?本人的理解:充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断?
化学
在恒温恒压条件下,加入N2和H2,平衡后NH3的体积分数的变化N2+3H2=(可逆符号)NH3在恒温恒压条件下,加入N2和H2为什么如果是N2:H2=1:3,那无论加生成物,还是加反应物(N2:H2=1:3),浓度、体积分
化学
3,那无论加生成物,还是加反
一些一元二次方程提高题,超急.1.如果(1-m2-n2)(m2+n2)=-6没那么m2+n2=2.如果一元二次方程ax2+bx+c=0的两个根是x1,x2,那么二次三项式ax2+bx+c分解因式是()A.ax+bx+c=(x-x1)(x-x2)B.ax+bx+c=(a
数学
ax-x1)(ax-x2)C
给定N边形的边长N1,N2,...,Nn,怎样才能画出此图形.比如n1=2,n2=2,n3=2表示一个连长为2的等边三边形n1=2,n2=2,n3=2;n4=2表示边长2的四方形.有思路或者相似的问题解决办法,如果有相应的程
数学
(2014•长春一模)500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时,N2的
化学
反应进行到10min至20m
500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005m
化学
in至20min时可能是使用
500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0
化学
in至20min时可能是使用
N2+3H2=2NH3这个方程式缩(扩)的深入理解在一个密闭容器中已知反应前有2mol的N2和4molH2,如果这个反应到达平衡,反应掉了1molN2,那么也就反应掉了3molH2,生成2molNH3,那么达到平衡后的反应物N2和H2
化学
H3为2mol,那么体积比也
如图,第n个图形是由正n+2边形“扩展”而来,(n=1,2,3,…),则第n-2个图形中共有()个顶点.A.n2+nB.n2+n-2C.n2+2nD.n3+n
数学
关于勒夏特列原理的简单问题N2+3H2=2NH3这个反应中如果恒温缩小容积体积那就是增大压强反应正向移动了所以N2的物质量就减小了根据c=n/vn减小v减小为什么还能知道N2的浓度增大哪里
化学
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