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高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57 化学

3kJ/mol在20mL,0

3、已知25℃时下列弱酸的电离常数：HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的3、已知25℃时下列弱酸的电离常数：HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的KaӨ=5.8×10-10、CH3COOH的KaӨ=1.8×10-5（1）配置pH=4的缓冲语文

种酸最好?

已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=() 化学

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol? 其他

l?L-1HF溶液中加入1L

计算:(4)(4+√15)^2008(4-√15)^2009.(1)√16.9x√10x^3；(2)√3+2√2√3-2√2；(3)(√3+√2)^2(5-2√6)；解方程组：√2x-√3y=0；√3x-√2y=1.已知√25-x^2-√15-x^2=2,求√25- 数学

5-x^2+√15-x^2的

已知25℃时蔗糖的溶解度为210克.（1）25℃时饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为——（2）若要配制25℃时饱和蔗糖溶液155克,需蔗糖——克,水——克（3）将25℃时200克蔗糖饱和溶液蒸化学

—克

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）A．25℃时其他

的量浓度的各溶液pH关系为：

已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=1.75×10-5下列有关说法可能成立的是（）A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的物理

×10-5D. 升高到一定温

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（）A.25℃时，化学

（Na2CO3）>pH（C6

已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25度时M 化学

(OH)2的溶解度大于MgF

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