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高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57
化学
3kJ/mol在20mL,0
3、已知25℃时下列弱酸的电离常数:HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的3、已知25℃时下列弱酸的电离常数:HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的KaӨ=5.8×10-10、CH3COOH的KaӨ=1.8×10-5(1)配置pH=4的缓冲
语文
种酸最好?
已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=()
化学
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?
其他
l?L-1HF溶液中加入1L
计算:(4)(4+√15)^2008(4-√15)^2009.(1)√16.9x*√10x^3;(2)√3+2√2*√3-2√2;(3)(√3+√2)^2(5-2√6);解方程组:√2x-√3y=0;√3x-√2y=1.
已知√25
-x^2-√15-x^2=2,求√25-
数学
5-x^2+√15-x^2的
已知25℃时蔗糖的溶解度为210克.(1)25℃时饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为——(2)若要配制25℃时饱和蔗糖溶液155克,需蔗糖——克,水——克(3)将25℃时200克蔗糖饱和溶液蒸
化学
—克
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是()A.25℃时
其他
的量浓度的各溶液pH关系为:
已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K=1.75×10-5下列有关说法可能成立的是()A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的
物理
×10-5D. 升高到一定温
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离平衡常数分析,下列推断错误的是()A.25℃时,
化学
(Na2CO3)>pH(C6
已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确的是A.固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B.25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25度时M
化学
(OH)2的溶解度大于MgF
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