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3、已知25℃时下列弱酸的电离常数：HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的3、已知25℃时下列弱酸的电离常数：HOCl的KaӨ=3.5×10-8、H3BO3的KaӨ=5.8×10-10、CH3COOH的KaӨ=1.8×10-5（1）配置pH=4的缓冲语文

种酸最好?

已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论：该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算化学

不出他的Qc,利用的方法写出

已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-10．求其溶解度常数．化学

焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545k 化学

J/mol．则SO3 （g）

FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；2S 化学

l-1；H2O（g）═H2O

硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是（）A.在水中加入少量ZnSO4 化学

Kw减小B. 在ZnSO4

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．（1）已知25℃，101kPa时：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1② 化学

：请写出FeCO3在空气中煅

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1C（s）+O2 化学

═CO2（g）△H=-393

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1C（s）+ 化学

═CO2（g）△H=-393

倾斜索道与水平方向的夹角为a,已知tana=3/4,当载人车厢匀加速向上运动时,人对厢底压力为体重的1.25倍,这时人与车厢相对静止,则车厢对人的摩擦力是体重的A.1/3倍B.4/3倍C.5/4倍D.1/4倍物理

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