已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-10．求其溶解度常数．

Question

已知25℃时BaSO₄的溶度积K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常数．

Answer 1

根据BaSO₄溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）=（SO₄^2-），所以溶液中c（BaSO₄）=（SO₄^2-）=√(Ksp(BaSO4))=1.05×10^-5mol•L^-1，设溶液的体积为1L，则溶液中水的质量约为1000g，所含有硫酸钡的物质的量为1.05×10^-5mol，所以硫酸钡的溶解度=(1.05×10-5×233)/(1000)×100g=2.44×10^-4g，
答：25℃时BaSO₄的溶解度为2.44×10^-4g．