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已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）4-6+I2═2Fe（CN）3-6+2I-，试判断氧化性强弱化学

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；请回答下列问题：化学

完全，则消耗的氧化剂与还原剂

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；请回答下列问题：化学

此得出氧化性：I2>Br2的

某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色．按要求填空：（1）写出反应①的反应类型；反应⑤的反应类型；（2）写出A和F结构简化学

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（）A.还原性：Fe2+>I->Br-B.当通化学

时，溶液中已发生的离子反应可

已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2I-→Fe2++I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+ 其他

HClOC.向NaClO溶液

已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A.Fe3+Br-Cl-B.Fe2+Br-Cl-C.Fe2+Br-Cl-I-D.Fe2+Cl- 化学

Cl- I-

已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A.Q 化学

时溶液中阴离子只有Cl-（不

已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3-＞Br 化学

＞BrO3-＞Cl2＞Fe3

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．已知：CH3CH2OH 化学

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