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已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为化学

已知反应2Fe2++Br2——2Fe3++2Br-,现往100mlFeBr2溶液中逐渐通入112ml氯气（标准状况）,充分反应后溶液中的氯离子和溴离子物质的量浓度相等,求原溶液中溴离子的物质的量浓度. 化学

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度化学

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应化学

剂和还原剂的个数比为1:则还

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　A．2 mol/L 　　B．1 mol/L　　C．0. 化学

　　　 D．0.2 mol/

在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?要计算过程! 化学

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）请写出一种海水淡化学

得低溶度的含Br2溶液，步骤

海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为．粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42 化学

（2）下列方法可用于海水淡化

某烃A蒸气密度是相同状况下的氢气的53倍,10.6gA在O2中燃烧生成CO、CO2和9gH2O.烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,其一氯代物有2种,已知2个羟基接在同一个碳上的物质脱水形成化学

）根据上述转化关系回答下列问

离子方程式书写正误判断4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－,氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ 化学

加入足量氯化亚铁溶液能使溴水

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