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实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．已知：CH3CH2OH 化学

已知在酸性条件下有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．（2）Br2能将I-氧化为I2．（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．①上述物质化学

有1molKI的硫酸溶液中加

已知在酸性条件下．氧化性BrO3->I03->Br2>I2，以下反应式错误的是（）A.I-+BrO3-→IO3-+Br-B.6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2OC.5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20D.5I-+2BrO3-+6H 化学

2BrO3-+6H+→Br2

（2009•静安区一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20I03-+H++Br-→Br2+I2+H20（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：＞化学

＞______＞______

已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1molKI的硫酸溶液化学

液，a的取值不同，所得产物也

已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20I03-+H++Br-→Br2+I2+H2（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：＞＞＞．化学

_＞______．（2）配平

已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3-＞Br 化学

＞BrO3-＞Cl2＞Fe3

已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A.Q 化学

时溶液中阴离子只有Cl-（不

已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A.Fe3+Br-Cl-B.Fe2+Br-Cl-C.Fe2+Br-Cl-I-D.Fe2+Cl- 化学

Cl- I-

已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2I-→Fe2++I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+ 其他

HClOC.向NaClO溶液

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