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SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．（1）化学

___（用化学方程式表示）．

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列说法正确的是（）A．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+B．还原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+C．氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+D．氧其他

氧化性：Ce4＞+Fe3+＞

已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；②在反应后的溶液中加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2CrO7 化学

.0mL，发生的反应为6Fe

硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极化学

中用到的玻璃仪器除烧杯外还有

根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：（1）锡的+2价化合物应具有较强的性，铅的+4价化合物应具有较强的性。（2）已知Sn2+的还原性比Fe 化学

化性强。试写出下列反应的化学

一道物化题,用Pt电极电解SnCl2水溶液,在阴极因H2有超电势故先析出Sn(s),在阳极上析出O2气,已知:a(Sn2+)=0.10,a(H+)=0.01,氧在阳极上析出的超电势为0.3V,已知Φ（标)Sn2+,Sn=-0.140V,Φ（化学

= 1.23V,则此电池的实

1、已知数列{an}的首项a1=0,且递推关系式为A=(An+1)/(3-An)(1)记Bn=1/(An-1),证明数列{Bn}是等差数列（2）求数列{An}的通项公式（3）记Cn=An/n(n-1),求数列{Cn}的前n项和Sn2、已知数列{An}的通项公式为An= 数学

^n+3^n,若记Bn=A-

已知Sn是正数数列{an}的前n项和，S12，S22、…、Sn2…，是以3为首项，以1为公差的等差数列；数列{bn}为无穷等比数列，其前四项之和为120，第二项与第四项之和为90．（1）求数学

b n

已知an是a1=19d=-2的等差数列、1）求an及sn2）设{bn-an}是首项为1、公比为3的等比数列、求{bn}的通项公式及前n项和Tn 数学

已知a>0且a≠1,数列{an}是首项为a,公比为a的等比数列（很急!）已知a>0且a≠1,数列{an}是首项为a,公比为a的等比数列,令bn=anlgan(n∈n*)1.当a=2时,求数列{bn}的前几项和Sn2.当数列{bn}中的每一项总小于数学

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