根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：（1）锡的+2价化合物应具有较强的性，铅的+4价化合物应具有较强的性。（2）已知Sn2+的还原性比Fe

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根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

（1）锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。

（2）已知Sn²⁺ 的还原性比Fe²⁺ 的还原性强，PbO₂ 的氧化性比Cl₂ 的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热____________________________________________________________。

②氯气与铅共热____________________________________________________________。

③PbO₂ 与浓盐酸共热_______________________________________________________。

④把棕色的PbO₂ 投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂ 逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。

⑤将PbO₂ 投入HNO₃ 酸化的Mn（NO₃ ）₂ 溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。

▼优质解答

答案和解析

（1）还原　氧化

（2）①Sn+2Cl₂ ====SnCl₄ 

②Pb+Cl₂ ====PbCl₂ 

③PbO₂ +4HCl====PbCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂ O

④PbO₂ +H₂ SO₃ ====PbSO₄ ↓+H₂ O

⑤5PbO₂ +2Mn²⁺ +4H⁺ ====5Pb²⁺ + +2H₂ O

解析:

因为锡的+4价稳定，所以锡的+2价化合物易变成+4价锡的化合物，所以+2价应具有较强的还原性，同理，+2价铅的化合物稳定，所以+4价铅的化合物应具有较强的氧化性，它们分别与其他物质反应时，锡要生成稳定的+4价化合物，而铅要生成稳定的+2价化合物。

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