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从海水中可获得的在常温下的液体的单质是?Mg、K、Br2、I2为什么是第三个? 化学

常温下为液体的单质化学

为什么在常温常压下,1mol的SO3体积小于22.4L?为什么是液态就小于呢？如果是气态是不是大于？化学

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c（H+）=Kwmol/ 化学

常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留小数点后一位）.（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应加入mL.（2）若用pH＝2的盐酸,应加入mL.第二其他

常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少. 化学

常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形化学

初三化学常温下想足量的硫酸铜溶液中加入3.2克五水硫酸铜晶体搅拌后静直,所得晶体质量为大于3.2/小于3.2/等于3.2?一定温度向足量饱和硫酸铜溶液中加入3.2克无水硫酸铜粉末,搅拌后静止,最化学

一点.

肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L 化学

中所含原子总数为6NAC.

肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2H4中含共用电子对数为2.5NAB. 化学

子总数不相等C. 若生成3

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