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下列说法正确的是()A.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NAB.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+,若用KW表示的离子积,Kb表示氨水电离常数,
化学
知反应:2Fe3++2I-=
电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,
常温Kb
[(CH3)2NH•H2O)]=l.6
化学
得滴定过程中溶液的电导率如图
电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH3)2NH•H2O=1.6×10
化学
程中溶液的电导率如图所示.下
K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无
化学
lO溶液中通入少量CO2的化
升高温度,下列常数中不一定增大的是()A.平衡常数KB.电离常数KaC.水的离子积常数D.盐的水解常数
其他
常温下(25℃),已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3.则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存B.含等物质的
化学
NH4HSO3与NaOH溶液
常温下,在20mLamol•L-1氨水中滴加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性,计算常温下,NH3•H2O的电离常数Kb=(用含a、b的精确代数式表示)
化学
常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后
化学
于后者B. 用相同浓度的N
探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb,常温下,探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH计采集数据,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.(1)
化学
如图,当加入稀盐酸的体积为2
常温下,0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=.
化学
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