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已知25℃时,氢氧化铁的溶解
平衡常数
是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H已知25℃时,氢氧化铁的溶解
平衡常数
是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O的
平衡常数
K=()
化学
已知25℃时有关弱电解质的电离
平衡常数
:弱电解质醋酸苯酚碳酸电离
平衡常数
(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离
平衡常数
分析,下列推断错误的是()A.25℃时,
化学
(Na2CO3)>pH(C6
化学沉淀溶解
平衡常数
表达式.还有电离
平衡常数
表达式.水解
平衡常数
表达式
化学
当理想气体化学反应达到平衡时,压力商与标准
平衡常数
的关系是..当理想气体化学反应达到平衡时,压力商与标准
平衡常数
的关系是.
化学
可逆反应A(s)=B(g)+C(g)
平衡常数
K=c(B)*c(C),保持温度不变缩小容器体积,重新平衡时B、C浓度变大?懂化学平衡的来:有一个可逆反应A(s)=B(g)+C(g),化学
平衡常数
K=c(B)*c(C),如果保持温度不变缩小容器体
其他
浓度是如何变化的?和原来平衡
已知反应3X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH>0,T℃时化学
平衡常数
K=2,在密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是()A.升高温度
平衡常数
K减小B.若压缩体积,平衡向气体体积增大方
化学
保持体积不变,通入稀有气体,
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其
平衡常数
为K1.反应体系的温度升高至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),
平衡常数
为K2,则[
化学
2=K1 B. K2>
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其
平衡常数
为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),
平衡常数
为K2,则
化学
列说法正确的是 [
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其
平衡常数
为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),
平衡常数
为K2
化学
2(H2O)B.c1(CO)
关于化学
平衡常数
影响因素为什么浓度不会对换
平衡常数
有影响,不是浓度变了,C(**)不也变了,K不是要变吗?那为什么说浓度不会对换
平衡常数
有影响呢?
化学
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