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电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数
化学
化学平衡的一个理解2NH3===3H2+N2在密闭容器中反应,平衡后再加NH3平衡为什么向左移动?根据
平衡常数
的话,反应物浓度升高,不应该向右移动么?我们老师的解释是加了NH3相当于加压,所以向左移
化学
麻烦帮我点明其中的知识.并
I.煤化工中常需研究不同溫度下
平衡常数
、投料比等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
平衡常数
K随温度的变化如下表:回答下列问题(1)该反应的
平衡常数
表达式K=,ΔH=
化学
(2)已知在一定温度下,CC
化学求解析.速度.啊着急.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中
化学
1 B.所得溶液中由水电离产
常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示.已知在点③处恰好中和.下列说法错误的是()A.该温度下CH3COOH的电离
平衡常数
约为1.8×10-5B.点
化学
CH3COOH)C. 点③
国际收支的“经常项目”,“资本和金融项目”,“储蓄资产”,“净误差与遗漏”,它们相互之间在数量上怎样构成一个平衡表的关系?
其他
己知25℃,几种弱酸的电离
平衡常数
如表,电离
平衡常数
现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液.酸电离
平衡常数
醋酸Ka=1.75×10-5次氯酸Ka1=2.98&ti
化学
Ka1=2.98×10-8
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时
平衡常数
为1×1059.下列说法正确的是()A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含
化学
高尾气净化效率的最佳途径是研
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.(1)直接热分解法制氢.某温度下,H2O(g)⇌H2(g)+12O2(g).该反应的
平衡常数
表达式为K=c(H2)c12(O2)c(H2O)c(H2)c12(O2)
其他
2的反应步骤如下:①Br2(
常温下,醋酸和氨水的电离
平衡常数
均为1.8×10-5.向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中()A.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始
化学
. c(CH3COO-)c
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