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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27 化学

H-）＞c（H+）B．实验②

一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）t/min0246810V（O2）/mL0.09.917. 化学

n的平均反应速率：v（H2O

（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A.①＞②＞③＞④B.① 化学

④

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③ 其他

②③④⑤B．只有①②③④C．

小明用热水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）,小球将（）A、上浮B、下沉化学

将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1Na2O22Na2O3Na2CO34NaClA1>2>3>4B1>2>4>3C1=2>3>4D1=2>3=4 其他

已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）A.a点溶液化学

×10-5mol/LB.

Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液化学

；（2）某温度下，反应后溶液

Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液化学

；（2）某温度下，反应后溶液

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