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如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（化学

容器中反应达到平衡状态，又能

已知：右N8v（g）+5O2（g）⇌右NO（g）+182O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入N8v和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（N8v）（mol/L）c（O2）（m 化学

L）起始 1.81

在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）50～80℃180～200℃Ni（CO）4（g），△H<0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（）A.增加Ni 化学

容积，平衡右移，△H减小C.

在一恒温恒容的2L的密闭容器中存在一个反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g),下面充入一定量的A与B,使其分别达到如下两个平衡（I）：开始时充入12molA与3molB,反应达到平衡时,A的转化率为a%（II）：开始时充化学

时A的转化率为3a%.则a的

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）A. 化学

.3B. 若反应开始时容器

相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1KJ；B中NH3的体积分数为b,放化学

关系,Q1与92.4的大小关

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)（2个方程可逆）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时化学

度相等 ④反应体系中温度保持

N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol·L^-1和8mol·L^-1,反应达平衡时有50％的N2被消耗,回答:该反应化学

的体积分数是多少?

在恒温、恒容的密闭容器中反应．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断化学

两个密闭容器中,加入等体积等物质的量的SO2和O2发生发应,在一定温度下,请问分别在恒压和恒容条件下,哪个速率快?为什么达到平衡时恒压下SO2的体积分数不变?恒压是不是说明反应物的浓度化学

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