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氢气是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-563.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.5kJ•mol-1燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量跟
化学
化碳放出的热量相等?
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/mol下列说法正确的是()A.1molCO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出热量283JB.1molCO(g)
化学
O(g)完全燃烧比1molC
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ•mol-1下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)()A.1molCO燃烧时放出的热量为28
化学
kJ•mol-1B. Na
键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量.已知下列热化学反应方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ/mol试判断:1molC(s)与0.5molO2
化学
和 ___1mol CO(
发射火箭时用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:.
化学
2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水,放出571.6kJ热量.能正确表示这一反应的热化学方程式是()A.2H2+O2→2H2O+571.6kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6kJC.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.
化学
.6kJD.2H2(g)+O
25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2
化学
2H2(g)+O2(g)═2
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2
化学
H2+O2=2 H2O;△H
下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/molB.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是
其他
应一定是吸热反应D.CO(g
中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量.某同学利用50mL0,.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题:(1)从实验装置
化学
.(2)为保证该实验成功该同
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