水→鼻腔→鳃→血液C搜索结果第25页,早教吧

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（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此化学

，此时温度______25℃

三强酸的习题三强酸敝口放置,溶液质量增加的是,溶液质量减小的是,溶质的质量分数怎样变?放置一段时间后这些酸有无变质?现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液,（C）紫化学

画上花,再

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量0.1mol（填>、化学

___（填字母）A.c(H+

下列说法错误的是（）A.常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO 化学

H3COOH溶液混合，混合后

向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5,为什么数学

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍C.在该温度下加水稀释，溶液中c(H+)c(HA) 化学

0×10-7

500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?问, 化学

)电解过程中共转移多少摩尔电

25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH-）=10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点化学

不可能位于c点

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液为什麽C不对?打错了,是B为什麽不对化学

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

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