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Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应化学

O（s）+CO（g）△H1=

发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol试写出N2H4 化学

J/mol试写出N 2 H

（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2 化学

4和液态N2O4反应的热化学

发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1（1）肼化学

学方程式为______．（2

肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1（1）写出肼和N2O4反应反应生成N 化学

和水蒸气的热化学方程式___

工业上用NH3和CO2反应合成尿素．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol（1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出化学

成尿素，当氨碳比

在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L浓溶液,该盐的物质的量浓度是多少?8.7MnO2该盐酸反应,生8.7MnO2该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?反应后剩余盐酸的物质量浓度是多少化学

（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝+10.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-543kJ·mol-1写化学

H＝-543kJ·mol -

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：△H=+67.7kJ·mol-1△H=-543kJ·mol-1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1（1）肼和反应的热化学

和反应的热化学方程式为：__

发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．化学

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