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已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论：该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算化学

不出他的Qc,利用的方法写出

有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液,仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、Na3CO3、NaNO3中的一种,先将它们两两混合,得到下列现象：1+2——放出气体2+3——产生沉淀1+3——无明显现象2+5——产生其他

推断：1、_____ 2、_

是这样的.上课的时候老师说铝离子和氢氧根可以发生两种反应,分别是铝离子和氢氧根离子比例是1：3时生成沉淀,当大于1：3时候就会生成偏铝酸根.当氢氧根离子大于3小于4时,老师教了一招数学

是四倍的铝离子的物质的量减去

①AgNO3的浓度为3×10^-3mol/L,那么Ag+的浓度为多少?②AgNO3的浓度为3×10^-3mol/L,NaCl的浓度为3×10^-3mol/L,两者等体积混合后Ag+的浓度为多少?Cl-的浓度为多少?③怎么根据Ksp判断是否有沉淀析出Qsp>Ksp,计化学

怎么看题中的离子浓度?

第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是AAl(OH)3BGa(OH)3 化学

a(OH) 3

已知下列物质的溶度积常数如下表：物质HgSAg2SMnSCuS溶度积常数6.4×10-536.3×10-502.5×10-131.3×10-36下列沉淀可能溶解于盐酸的是（）A.HgSB.Ag2SC.MnSD.CuS 化学

（13分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将化学

到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ．在

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm⋅nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是（）。A.3，6B.3，4C.4，1D.4，5 政治

（1）如何制备Fe（OH）3胶体？请写出操作要求及反应方程式：，怎样用实验证明形成了胶体．（2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．①先出现红色沉淀，原化学

____．③最后溶液颜色加深

在工业废水处理过程中,常用FeS(s)等难溶物作为沉淀剂,除去废水中的铜离子等重金属离子,已知Ksp(FeS)=6.3×10的负18次方mol?乘于L的负2次方,Ksp(CuS)=1.3×10的负36次方mol?乘于L的负2次方,则FeS(s)与铜化学

什么

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