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用0.1mol/L氢氧化钠滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液（一滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50ML,所得溶液的PH是A4B7.2C10D11.3C,氢氧化钠过量,氢氧根浓化学

05除以1000,体积为0.

某亚硫酸钠已部分被氧化,为确定其浓度,进行如下实验：1称取样品W1g,2将样品溶解,3向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液,4过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量W2g,试回答：（1）氯化钡要用盐化学

完成的方法是什么?（4）判断

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求：（1 化学

实验后，还需向容器中加入多少

醋酸和过量氢氧化钠反应,醋酸会有剩余吗为什么我总觉得醋酸不能完全分解,就算只剩最后一点点了也不会完全分解,那为什么说中和等浓度醋酸和盐酸所需氢氧化钠是一样的化学

将60g溶质质量分数为10%的NaOH溶液分为两等份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A．B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示．通过计算判断B溶化学

用溶质质量分数为37%密度为1.18g/mL的浓盐酸配制50克5%的稀盐酸,配制溶液的过程是什么?配制一定质量分数的盐酸溶液：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g/cm3.如何配制50g溶质质量分数化学

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KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）该反应的氧化产物是（请写出化学式）．（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之化学

的性质是 ___ （填编号）

泡菜是人们喜爱的食品，但在腌制的过程中会产生一定量的亚硝酸盐，危害人们的健康．研究人员检测了不同浓度的食盐、不同发酵阶段的泡菜中的亚硝酸盐含量，结果如图所示．请回答：语文

目的是增加醇香感和___．（

一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为3分之1＜V（hcl）/V（NaoH）＜1,为什么则必定是1铝与盐酸反应是,铝过量而盐酸不足,2铝与氢氧化钠化学

将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH的体积关系如图所示．化学

(2)盐酸的物质的量浓度为多

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