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金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定化学

方程式为：6FeCl2+K2

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2 化学

滴定Fe 2+ ，反应为：

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2C 化学

滴定Fe 2+ ，反应为：

3.16gKMnO4与50mL12mol•L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是；（2）产其他

标准状况下的体积为多少升？（

．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）（1）浓盐酸在反应中显示出来的化学

有还原性 ②还原性和酸性 ③

如图所示4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（）A.向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉C 化学

完全反应

实际过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（）A．少量氢氧化钠溶液滴在桌上，应立即用湿抹布擦净B．较多的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用水冲洗C．蒸发食盐溶液时，发化学

判断浓度均为0.1mol\L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变.这句话是正确的,为什么向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大. 化学

苏打和小苏打与浓度相同的盐酸反应时，反应剧烈的是；等质量的苏打和小苏打与过量盐酸反应时，产生CO2质量较多的是；等物质的量的苏打和小苏打与足量的盐酸反化学

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苏打和小苏打与浓度相同的盐酸反应时，反应剧烈的是；等质量的苏打和小苏打与过量盐酸反应时，产生CO2质量较多的是；等物质的量的苏打和小苏打与足量的盐酸化学

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