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氨气的体积问题1mol的液态氨体积是多少毫升? 化学

氨气的体积问题氨气在多大压强和温度下可以液化?1mol的液态氨气有多少毫升?它和钠可以反应吗? 化学

你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．已知：3N2H4（l）⇌4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1N2（g 化学

mol-1则N2H4（l）⇌

合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为．（2）化学

图所示，表示K正的曲线为__

工业上合成尿素（H2NCONH2）分为两步：第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵（H2NCOONH4）；第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：H2NCOONH4（l）⇌H2O（1）+H2NCONH2（1）△H1═+226.3kJ• 化学

的热化学方程式为：2NH3（

根据下列叙述，写出相关的化学方程式①发射“神舟七号”的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N204）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态．则该反应的化学

1溶液中氧化剂XO³-的含量有1.2×10﹣³mol,与300ml0.1mol/L亚硝酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是（）A.﹢2B﹣2C.+1D.02.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体化学

中溶质的质量分数（）A等于

肼（N2H4）又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，长时间暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．贮存时用氮气保护并密封，点燃时与助燃物质液态N2O4反应，生成N2和H2O，常用作火箭燃料．下化学

. 肼中氮元素与氢元素的质

在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克? 化学

下列物质中A．NaOH溶液B．铜C．液态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4溶液I．石墨J．无水乙醇K．BaSO4L．CaO（1）常温下能导电的是；（2）属于电解质化学

是______；（4）属于强

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