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已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1molKI的硫酸溶液化学

液，a的取值不同，所得产物也

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmo 其他

2-+I3-═S4O62-+

已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.反应过程中的化学

3的物质的量为1.0 mol

在含3molNaHSO3的溶液中加入含amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-⇌I3-），所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.还原性HSO3->I-，氧化化学

1时，溶液中n（I2）：n（

已知：还原性HSO3-＞I¯，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（）A．0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B．a 化学

的物质的量为1.2molC．

（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I-，氧化性IO−3＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题化学

反应中还原剂是，被还原的元素

已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液．下列说法正确的是（）A．两个实验中溶液的pH 化学

的量相同C．在实验Ⅰ的过程中

已知：EӨ(I2/I-)=0.535V,EӨ(Ag+/Ag)=0.799V,在Ag+溶液中加入I－时,为何不能把I－氧化为I2? 其他

（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)+O3(g)==IO－(aq)+O2(g) 化学

1 ②IO － (aq)+

已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A.Q 化学

时溶液中阴离子只有Cl-（不

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