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已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2：1的体积混合化学

的体积混合；(3)两种溶液按

常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A、1：9B、9：1C、10：1D、1：10 化学

常温手，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所3溶液的pH0手表：实验编号HA物质的量浓度（5o5•5-1）NaOH物质的量浓度（5o5•5-1）混合溶液的pH①0.10.1 化学

c 0.a pH=7

室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L-1）（）A．15×（4×10-9+1×10-12）B．15×（8×10-9+1×10-12）C．5×10-10D．5×10-12 其他

PH=9的氢氧化钡溶液与PH=12的氢氧化钾溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中氢离子浓度为（单位摩尔每升）：5*10^-12 数学

在常温下，将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（）A.9：2B.2：9C.9：4D.9：1 化学

PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞为啥是5*10-12 数学

计算25℃时下列溶液的pH：（1）1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL；（2）0.01mol/L的NaOH溶液；（3）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH．（q请写出计算过程）其他

混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确. 化学

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