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25℃时，向amL2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为A．174/175 化学

C．99/1

常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/ 化学

在pH=6时，c（Na+

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（）A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/LB.pH=6时化学

-）C. 在pH=7时，c

常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是（）A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001m 化学

. 在pH=6时，c（Na

25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（化学

0.1V-2B. V=2×

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c（H+）=Kwmol/ 化学

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol•L-1NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应．试求：（1）原混合溶液的pH（2 化学

_（3）若取原混合溶液100

常温时，将V1mLc1mol•L-1的氨水滴加到V2mLc2mol•L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（）A．若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7B．若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2C．若c1=c2，混合液中c（NH4+）═ 化学

V2D．若混合溶液的pH＞7

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

分析化学几道题（不难）1一含有0.1mol/L的一氯乙酸和0.2mol/L的H3BO3的混合溶液,现用0.1mol/L的NaOH溶液滴定一氯乙酸,则计量点的pH是多少?2用1mol/L的NaOH溶液滴定50mlH2SO4和H3PO4的混合溶液,当用26ml 化学

时,pH为7.21,当用30

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