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I．现取一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na2O2纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含化学

后释放的O2的体积．若样品为

酸、碱、盐是三类重要的化合物，它们之间可相互转化．（1）酸碱中和反应的实质（2）某化学小组在探究“酸碱中和反应”实验中，将稀硫酸滴入一定量的氢氧化钠溶液中，无明显现象化学

要操作，现象、结论．（3）“

2004年4月16日下午6时,重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄漏爆炸事件,消防特勒队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氧气.反应原理：Cl2+2NaOH=NaCLO+H2O若所用氢氧化钠溶液的质量分数为化学

百分之十的氢氧化钠溶液多少千

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（）A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下化学

体组织里储存能量的重要物质

如图是油菜种子在萌发过程中，糖类和脂肪的变化曲线．下列分析正确的是（）A.干重相等的可溶性糖和脂肪，所贮存的能量大致相同B.种子萌发时，生命活动的直接能源物质是脂肪C. 语文

N元素增加

某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知除去CO2后空气的密化学

2的质量；（2）反应的NaO

某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后用氢氧化钠吸收二氧化硫.用氢氧化钠溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重0.64g.已知此时空气密度约为1.3g一升.求（1）被吸收的SO2的质量（化学

利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是．（2）下列四种化学

Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ

BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总化学

P点时溶液的溶质名称是___

质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论,请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸所发生的化学反应：Na2CO3+HCL=X+NaCL中X是A.H2O B.CO2C.H2CO3 D.NaHCO3 化学

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