I．现取一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na2O2纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含

Question

I．现取一定量含有Na2O杂质的Na₂O₂试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na₂O₂纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越___（选填“高“或“低“）．
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O₂的体积．若样品为a g，所测O₂体积折算为标准状况为b L，则样品中Na₂O₂的质量分数为___（用含a、b的式子表示）．
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法“--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO₄-被还原为接近无色的Mn ²⁺ ）．其实这种计划很难实现，因为．
（4）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na₂O₂不表示为NaO，因为该晶体中存在___离子．
Ⅱ．“滴定法”是化学分析的常用方法．每次使用滴定管均需对其进行洗涤．若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是___．某工业废水中含有少量Ag⁺，现欲通过“滴定法“测定其浓度：已知：①K2CrO₄（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag₂CrO₄是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO₄ ^2-、Cl^-发生反应．实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO₃溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于___瓶中．
（2）在废水样品中加入过量的___，并振荡摇匀．
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
（4）用___溶液滴定，直至___色出现即刻停止．
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
（6）以上（1）～（5）步操作中必须使用滴定管的步骤是___（填编号）．

Answer 1

Ⅰ． （1）氧化钠中钠元素的含量高于过氧化钠，故氯化钠的质量越高，说明样品中钠元素的质量越大，样品中杂质氧化钠的含量越高，故答案为：高；
（2）设样品中过氧化钠的质量为m g，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2×78g            22.4L
m g               b L
2×78 g：m g=22.4L：b L
解得m=(156b)/(22.4)
样品中过氧化钠的质量分数=((156b)/(22.4)g)/(ag)×100%=(156b)/(22.4a)×100%，
故答案为：(156b)/(22.4a)×100%；
（3）Na₂O₂溶于水后已迅速释放O₂，发生自身氧化还原反应，反应很难实现，
故答案为：Na₂O₂溶于水后已迅速释放O₂，发生自身氧化还原反应．
（4）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na₂O₂不表示为NaO，因为该晶体中存在过氧根原子团，O₂^2-；
故答案为：O₂^2-；
Ⅱ．使用滴定管均需对其进行洗涤．若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液应为 先蒸馏水洗涤，再待装溶液润洗；
故答案为：蒸馏水和待装液（或标准液）；
（1）由于废水里要先加过量的标准NaCl溶液，充分反就后再滴定所以必须将待测液置于锥形瓶中，因为滴定管有能作为反应容器；
故答案为：锥形瓶；
  （2）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液b，使银离子完全沉淀，再用标准AgNO₃溶液把剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度，故答案为：b；
（4）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，剩余的氯离子需要用a标准AgNO₃溶液把它滴定出来，由于Ag₂CrO₄是一种呈砖红色的难溶性盐且AgCl比Ag₂CrO₄更难溶，所以可以选5% K₂CrO₄溶液为指示剂；
故答案为：a；砖红； 
（6）在整个实验过程中含银废水、过量的标准NaCl溶液、标准AgNO₃溶液都要精确量取体积，然后才能计算出废水中含Ag⁺的浓度，在重复实验的时候也需要这样做，故答案为：（1）（2）（4）（5）．