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（2011•嘉兴模拟）下列原理或操作的说法正确的是（）A．取某试样溶液少量，加入苯酚，同时再加入氯水，若溶液显紫色，说明原试样中含Fe2+B．排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是化学

量晶体析出，用余热蒸干即可得

1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g 化学

量的HCl溶液48.48 m

下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐化学

溶液得白色沉淀，又观察到颜色

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热化学

乙酯在Na2CO3溶液中的溶

用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定Fe2+溶液,判断达到滴定终点是滴加最后一滴KMnO4溶液,溶液变成浅红色且半分钟溶液不褪色.请问为什么?KMnO4溶液是什么颜色,Fe3+溶液是什么颜色,浅红色是谁产生的化学

称取含FE（M=55.85)试样0.4000克,溶解后将其中的FE2+还原为fe2+,然后用浓度为0.02000MOL.L-1RK2CR2O7标淮溶液滴定,用去25.00ML.求FE2O3（Mr=159.7)的质量分数. 化学

称取仅含Fe和Fe2O3的实样0.2250g,溶解后将Fe3+还原Fe2+,在加0.01982mol/L的Kmno4标准溶液滴定耗去体积37.50ml,计算试样中Fe及Fe2O3的百分含量.（Fe和Fe2O3的M分别为55.84和159.7）化学

用络合滴定法测定某亚铁盐中Fe%,已知Fe%含量在12~17%之间,杂质有钙离子和钠离子,其浓度均约为10的-5次方mol/L（注：用HNO3将Fe2+氧化为Fe3+）化学

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．（1）判断化学

00g硫酸渣，预处理后在容量

四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反化学

否要滴加指示剂？___（填“

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