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常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L
由水电
力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
化学
Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为;(2)溶液中
由水电
离出c(OH-)=;(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比
化学
的体积等于混合前两溶液的体积
下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2.H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2(1)属于非电解质的是,溶液呈酸性的有(填序号)(2)常温下0.1mol.L-1NaOH溶液的pH=,pH=2的NH4Cl溶液中
由水电
离产生
化学
的c(H+)=___(3)用
物质的量浓度相同的下列各溶液,
由水电
离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4.A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①
化学
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.室温下,1LpH=1的盐酸中,
由水电
离的H+离子数目为0.1NAB.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.甲烷碱性燃料电池正极
化学
的电子数目为4NA D
NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:(1)常温时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的PH=3.①溶液的Kw=(填数值),
由水电
离的c(H+)=mol•L-1②溶
化学
H3•H2O)___c (A
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.8g铁粉与50mL4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中
由水电
离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下,8.
化学
燃烧,消耗氧分子的数目为0.
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①H2SO4②CH3COOH③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中
由水电
离出的H+浓度由大到小的顺序
化学
___.(2)④、⑤、⑥、⑦
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中
由水电
离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号).(2)将③和④
化学
W=1×10-13,在t℃时
常温下,有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是,其中
由水电
离的H+浓度最小的是.(均填序号)(2)②
化学
NaHCO3的水解平衡常数K
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