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25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-（1）（填序号，下同）是电离平衡；是水解平衡．（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，化学

动；水解平衡向___（填“正

为什么固体能够参与电离平衡呢,在化学平衡中,固体是不可以的.如：NH4+H2O→NH4.H2O加少量的NAOH固体,可以使平衡逆向化学

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．NaClB．Na2C03C．NaOHD．CH3COONa 化学

将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（）A.电离平衡逆向移动B.c（OH-）增大C.电离平衡常数增大D.n（OH-）增大化学

H2S溶于水的电离方程式为．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）；②向H2S 化学

_，c（S2-）___．

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 化学

少量固体CH 3 COONa

化学平衡中的浓度商和难溶电解质的溶解平衡中的离子积,有差别吗?如果没差别,如果没差别,那么“Q〉K,化学平衡逆向移动”相应的“Q〉Ksp溶液过饱和,有沉淀析出”怎么理解? 化学

下列叙述正确的是（）A.25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变B.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.向Na2CO3 化学

液后，c（CO32- ）减少

为什么加水稀释后电离平衡正向移动.比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平化学

下列说法正确的（）A.向纯水中加入盐酸，水的电离平衡逆向移动Kw不变B.0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAC.常温下，CH3COOH⇌CH3COO-+H+能自发进行，说明该过程△H 化学

量Ca（OH）2固体，c（C

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