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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量化学

__ （填“A”或“B”）

为什么稀释溶液时,电离平衡方向还向正方向进行,且电离程度变大?我觉得你像化学平衡问题时,不是有反应物浓度减小,反应平衡向逆反应方向进行吗?可为什么电离平衡中稀释溶液,反应还向正化学

化学平衡的问题反应物不是浓度越大,平衡就会向正反应方向移动么?为什么弱电解质被稀释后电离程度反而变大,如果是因为离子碰撞几率变小,那就是说两种说法矛盾? 化学

将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+)+OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 化学

Ⅰ常温下水存在电离平衡，H2O⇌H++OH‑，请回答：（1）若升高温度，电离程度将，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）向其中加化学

填“变大”“变小”或“不变”

探讨：溶液为什么呈酸性？水是弱电解质，电离出极少量的和。硫酸铝是强电解质，在水中电离出和。由于少量与结合生成了氢氧化铝，导致溶液中浓度减小，破坏了，导致平衡向政治

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

关于沉淀转化当AgCl中加入KI时,会生成AgI,可是由于AgI的溶解度很小,所以,参与与I-反应的Ag+的量应该很少.则AgCl电离出的Ag+中参加与I-反应的Ag+的量应该也很少,那么AgCl的溶解平衡虽然会向溶解化学

么在这个溶液中应该还会有大量

如图所示，两个小球都带有正电荷，B球的重力为1.0×10-3N，带电量为2.0×10-7C，分别用等长的绝缘细线悬挂于绝缘墙角上的一点．平衡时悬挂B球的细线偏离竖直方向60°角，悬挂A球的细物理

向的夹角为______．

质量为m=0.1kg、长度为L=0.5m的金属棒ab通过两根细导线水平悬挂在绝缘架下，整个装置放在竖直方向的匀强磁场中，当金属棒中通过从a到b的电流I=2A后，棒偏离竖直位置45°角后又重新平衡，如物理

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