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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H+ 化学

O3⇌H++HCO3-HCO

当CH3COOH⇌CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（）A．NH3•H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl 化学

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为。（2）0．1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=，AG=。（3）保持25℃ 化学

，AG=

按要求完成下列填空：（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是．（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液写出物料守恒式；电荷守恒式；质子守恒式；离子浓度大小关系．（3）0.1mol 化学

HCO3溶液等体积混合写出物

已知：NaHA溶液显碱性，则H2A的电离方程式为，该盐溶液中的电荷守恒式为，从物料守恒角度看，c（Na+）=，该盐溶液中存在如下关系吗？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）（填存在或化学

怎么比较溶液中离子浓度大小关系啊?有没有什么好记的规律和策略?比如题目中有要通过电离平衡和水解平衡程度比较的选项我不会啊电荷守恒和物料守恒会的.有没有什么好记的规律?举几化学

下列说法正确的是（）A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B.KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C.若1molNa2O2与足量水反应产生O 化学

pH 均为2 的盐酸和醋酸分

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0 化学

的各溶液的pH关系为：pH（

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）NH3•H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1 化学

Ka1=4.30×10-7

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

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