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共找到 163 与的反应焓变 相关的结果,耗时17 ms
(1)已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1>Q2,则△H1△H2(2)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反
化学
kJ/mol;(3)反应A+
已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:(1)反应的热化学方程式为.(2)已知1molC完全转化为水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ,则1molC与CO2反应生成CO的焓变是
其他
化学平衡常数表达式为K=c(
对碳酸钙的分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ·mol-1ΔS=169.3J·mol-1·K-1,分析此反应在室温下能不能自发进行,假定反应焓变与熵变不随温度变化,求此反应的分解温
化学
对于汽车尾气的净化反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1ΔS=-145.3J·mol-1·K-1,在298K、101kPa下,假定反应焓变与熵变不随温度变化,通过计算说明
化学
明该反应在室温下能不能自发进
已知下列反应的焓变为:H2(g)+I2(s)=HI(g)ΔrH=25.9kJ·mol-1H2(g)=H(g)ΔrH=218kJ·mo
化学
(g) = H
已知反应N2H4=2NH2反应焓变为247KJ每摩尔.则△H是N与N之间的A单键键能B三键键能C平均键能D离解能钙离子和碳酸根离子各1摩尔结合时的焓变为△H(1),钙离子和碳酸根各1摩尔的水合热为△H(2
化学
能,从热力学观点考虑,可以用
甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要应用.工业上用甲烷氧化法合成甲醇,反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得CH4(g)+CO(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3KJ•mol-
化学
.1•mol-1②2CO(g
(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol(
化学
) 试计算反应2C(s)+2
已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-285.8kJ/m
化学
l试计算反应 2C(s)+2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量
的反应焓变
B.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式:S+O2=SO2ΔH=
化学
H 2 SO 4 与1 mo
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