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砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中．（1）砷原子次外层上的电子数为，砷化氢的电子式为．（2）成语“ 化学

出As2O3溶于浓盐酸的化学

砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3（填“强”或“弱”）（2）砷在自然界化学

制备砷的过程是先在空气中煅烧

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：（1）砷元素基态原子的电子排布式为．（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为，化学

的一种离子的化学式___．（

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为化学

该反应中还原剂与氧化剂的物质

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8且中心原子无孤电子对B．砷的核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d104s24p1C．砷的氢化物的化学式为AsH3 其他

以sp3杂化形成三角锥型

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