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已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285
化学
8kJ/mol则反应2C(s
(1)甲醇(工业酒精)的燃烧热为725.8kJ/mol,写出甲醇的燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molCH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mo
化学
(2)将0.3mol的气态高
化学计算问题一定量的夜态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g).冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.
化学
.化合物XY2的摩尔质量是—
现有下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ•mol-1④CH3C
化学
2OH(l)+3O2(g)═
(2011•怀柔区模拟)某温度下,2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应:3A(g)+2B(g)4C(l)+2D(g).平衡时测得n(C)=1.6mol.下列说法正确的是()A.反应的化学平衡常数表为K=c4(c)
化学
,平衡右移,K平衡增大C.B
哥哥姐姐问一道化学平衡问题?向X,Y各充入0.1mo10L恒容容器l,反应X(g)+2Y(g)=2Z(g),△H<0其他条件不变,再充入0.2mol反应物,平衡时X的体积分数会如何变化
化学
根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于()C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g);△H1═175.3kJ•mol-12CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2═-566.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H
化学
571.6kJ•mol-1.
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ/mol(1)氢气的燃烧热是.(2)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/m
化学
kJ/mol写出丙烷(C3H
写出下列反应的热化学方程式(在25℃,101Kpa时).(1)78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出3267.5kJ热量C6H6(l)+152O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3267.5kJ/molC6H6(l)+152O2(g)═6CO2(g
化学
3H2O(l)△H=-326
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=
化学
CO2(g)+9H2O(l)
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