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硫化钾和稀硝酸反应若生成2mol氮气,反应中电子转移的总物质的量为多少mol,氧化产物是?生成的是NO,S,KNO3,和H2O 化学

一定条件下,向废水中加入甲醇,将硝酸还原成氮气.若该反应消耗32克的甲醇转移6摩尔电子,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少? 化学

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N 其他

和H2O反应每生成2mol

已知氢原子基态电子轨道半径r1=0.53×10-10m，基态能量E1=-13.6eV．电子的质量m=0.9×10-30kg．求：（1）电子绕核运行的速度和频率．（2）若氢原子处于n=2的激发态，电子绕核运行的速度．（3）有其他

在图上用箭头标明这些氢原子能

已知氢原子基态电子轨道半径r1=0.53×10-10m，基态能量E1=-13.6eV．电子的质量m=0.9×10-30kg．求：（1）电子绕核运行的速度和频率．（2）若氢原子处于n=2的激发态，电子绕核运行的速度物理

态．画一能级图，在图上用箭头

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的化学

反应的离子方程式为：2Fe2

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 化学

的离子方程式为：2Fe2++

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。（2）化学

料电池采用海水作电解质（加入

参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加化学

“不变”），反应热△H的变化

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 其他

的离子方程式为：2Fe2++

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