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共找到 76 与达到热平衡后 相关的结果,耗时163 ms
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)(正反应为放热反应),已知加入1molN2和6molH2时,达到平衡后生
化学
的体积分数不变,对表中编号①
化学问题1.自发反应的活化能是0吗?为什么?2.对于反应2NO+2CO(=可逆)N2+2CO2(正反应放热)达到平衡后,降低温度同时增大压强,反应速率怎么变化?第二题问的是速率增大还是减小!
化学
运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应一定是熵增反应B.合成氨的反应达到平衡后,给体系加压(压缩),活化分子百分数增加,所
化学
加快反应速率,因此用浓硫酸与
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气
化学
再将剩余气体通过焦性没食子酸
可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是A.A固体,C气体,正反应为放热反应
化学
B . A 气
已知一定条件下的反应:2SO2+O2=2SO3正反应为放热反应达到平衡状态以后已知一定条件下的反应:2SO2+O2=(可逆反应)2SO3,正反应为放热反应达,到平衡状态以后,下列说法正确的是A.三氧化硫的合成
化学
2:1:2C.二氧化硫与氧气
达到相同的平衡是不是就是等效平衡?在容积不变的容器中投入1mol的N2和4mol的H2;第二次在相同容器,相同温度下起始量改为amolN2,bmolH2,cmolNH3,达到相同的平衡时,前后放出的热量值为什么不同?不
化学
可逆反应2N2O5(气)⇌2N2O4(气)+O2(气)-Q进行到t1时达到平衡,t2时加热到一定温度后,停止加热并保温,t3时又建立新的平衡,下列图中能表示上述情况的是()A.B.C.D.
化学
在某一绝热恒容容器里,充入一定量NH3和CO2,只发生反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动
化学
逆反应速率先增大后减小C.
室温下,水的电离达到平街:H2O⇌H++OH-.下列叙述正确的是()A.将水加热,平衡向正向移动,KW变小B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大C.新制氯水久置后,水
化学
体,平衡向正向移动,Kw增大
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